-
最佳答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=890.31KJ/mol
-
最佳答案：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890.31KJ/mol
-
最佳答案：A、选项中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故A错误；B、反应是可逆反应，反应焓变是指物质完全反应放出热量，故B错误；C、1g氢气是0.5mol，燃烧放热285.
-
最佳答案：D根据燃烧热的概念，A中生成的水应呈液态，A错；氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，其不能完全转化为氨气，所以放出的热量也不是38.6 kJ，B错；气态物质转化为
-
最佳答案：D
-
最佳答案：热化学方程式后面的热量指的是每mol这个反应的吸放热情况.第一个是2mol此反应,第二个则是1mol.所以差一倍.那个单位应该理解为kj/mol方程式 mol理
-
最佳答案：大哥,人家KJ/mol中mol^-1是指的反应进行每mol即是每种物质每反应一个计量系数.这个方程式中不是有两个甲烷么?那就是每反应两个甲烷算进行1mol此反应
-
最佳答案：D
-
最佳答案：解题思路：热化学方程式，需要注意△H为“-”表示放热反应，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，△H为“+”表示吸热反应．
-
最佳答案：同学，为你找了一道例题，希望你能好好强化知识