-
最佳答案：解题思路：根据是否存在自由移动的离子或电子来分析物质的导电性，若没有自由移动的带电微粒则不导电．A、熔融氢氧化钠真会存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，导电性好，
-
最佳答案：D氯化钠晶体不电离,所以不导电.
-
最佳答案：D,因为硫酸盐酸在水溶液中能导电,他们都是强电解质,溶液中以离子的形式存在,所以能够导电.熔融状态下的Nacl,也是以离子的形式存在.但硝酸钾晶体是以固体的形式
-
最佳答案：选 ADA 原来的醋酸是弱电解质,导电性弱.加入氨气和醋酸反应生成了醋酸铵 盐,是强电解质,导电性明显增强；B 由于原来NaOH导电性就比较强,所以加入Cl2后
-
最佳答案：D 熔融NaCl前面3个是导体最后这个不是导体,只是能导电,但导电性差
-
最佳答案：D离子浓度增大
-
最佳答案：选A,氨水是弱碱,只电离出小部分离子,盐酸滴入氨水中,反应生成氯化氨,可完全电离,溶液中可自由移动离子增多,导电性明显增强.B项,两者反应生成氢氧化镁沉淀,离子
-
最佳答案：银
-
最佳答案：要选的话只能选b了A反应生成强电解质,导电性增强B一份HCL与NAOH反应生成一份HCL 导电性不变 （这题貌似只能当NAOH不过量了）C生成沉淀和水 导电性下
-
最佳答案：导电性大小取决于 溶液的离子浓度的大小答案显然是B H2SO4与0.1molBa(OH)2恰好完全反应 就剩下水了 其他的离子浓度都比B大