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最佳答案:A.容量瓶使用前用1.0 mol•L -1的Na 2CO 3溶液润洗,溶质的物质的量偏大,配制溶液浓度偏高,故A正确;B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
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最佳答案:解题思路:分析具体操作对n、V的影响,根据c=[n/V]分析不当操作对溶液浓度的影响.A、用托盘天平称量药品时天平左盘放药品,右盘放砝码,称量时,左盘高,右盘低
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最佳答案:解题思路:根据C=[n/V]知,如果n的量偏大或V的量偏小就导致所配溶液浓度偏高,据此分析解答.A.定容时俯视刻度线,导致溶液的体积偏小,则配制溶液浓度偏高,故
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最佳答案:因为热涨冷缩啊 未等氢氧化钠冷却至室温就转移到容量瓶中 容量瓶中的溶液温度高哦 这样配出来的溶液等冷下来的时候体积不就小了? 浓度是偏大的
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最佳答案:A.配制最后需加水定容,故容量瓶使用前有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,故A错误;B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度
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最佳答案:解题思路:根据c=[m/M]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.A、正确的称量方式是左物右码,当物品和砝码放反时,物品的质量m=砝码的质量
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最佳答案:A 没有影响C偏大俯视最后的液面,实际上液面还没达到刻度线.所以体积偏小,浓度偏大
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最佳答案:你要抓住“滴定速度过快”的信息,即说明还没有来得及摇匀,已滴加过量的盐酸了,所以是偏高.