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最佳答案：解题思路：铁和稀硫酸反应生成Fe2+，亚铁离子被硝酸钾、被高锰酸钾氧化生成生成铁离子，根据得失电子守恒进行计算，高锰酸钾的物质的量=0.4mol/L×0.025
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最佳答案：A．浓硝酸见光易分解，生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中，所以浓HNO 3 在光照条件下变黄，故A正确；B．氯气氧化碘离子生成碘单质，发生氧化还原反应，碘单质遇淀
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最佳答案：解题思路：A．浓硝酸见光易分解，生成的红棕色二氧化氮溶解在溶液中；B．氯气氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝；C．亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，若溶液有银离
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最佳答案：盐酸的质量=50*2.92%=1.46克NaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5X 1.46X=1.6g若全是过氧化钠,2Na2O2+2H2O=4NaO
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最佳答案：（8分）(1) SO 2, NaCl （2分）（2）①2Cl -+2H 2OCl 2↑+H 2↑+2OH -（1分）②BaSO 3+2H ++SO 4
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最佳答案：解题思路：（1）装置A中盛放的氧化钙能吸收潮湿氨气中的水，与水反应生成氢氧化钙；（2）干燥的氨气在加热条件下与氧化铜反应，根据题意可知，生成氮气、铜和水；（3）
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最佳答案：B
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最佳答案：5.32g Fe就是 5.32/56==0.095 mol则Fe2+ 有 0.095 mol 变到Fe3+ 失去 0.095 mol电子则NO3- 和Cl2得到
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最佳答案：氨气+氧化铜―加热→铜+水+氮气
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最佳答案：不行!磷酸二氢钠水解成碱性!无法中和氢氧化钠,推荐用氯化铝等弱碱强酸型盐!