盐酸和氨水溶液中
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最佳答案：能用Na2CO3溶液、铁钉、
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最佳答案：你的理解正确,你们同学说的不对就是因为水解,溶液中有NH4+,Cl-,H+,OH-.此时,H+不与OH-相等.总电荷相等,不代表H+和OH-相等
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最佳答案：因为H＋是水的电离出来的,水电离是微弱的,即使被促进了 那也是很少的,所以氯离子大于氢氧根
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最佳答案：解题思路：pH=3的盐酸溶液中c（H+）=10-3mol•L-1，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol•L-1，两溶液中浓度相等，由于氨水为弱电解质，
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最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,
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最佳答案：氢离子的浓度小于氢氧根的,因为氨水是弱碱,电离不完全,所以ph为11的氨水中氨气的浓度远大于10^3,所以反应了电离的那部分,剩下的还会电离出大量的氢氧根
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最佳答案：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c
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最佳答案：相等pH=7可以说明c(H+)=c(OH-)由于电荷浓度守恒有c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(Cl-)又c(H+)=c(OH-)所以c(NH4+)=
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最佳答案：不对,因为氨水是弱碱,所以pH=11的氨水中的氢氧根离子浓度大于pH=3的盐酸溶液中的氢离子浓度.
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最佳答案：A、等物质的量的氨水和盐酸混合后所得溶液为氯化铵溶液，氯化铵溶液中存在质子守恒：c（H +）=c（OH -）+c（NH 3•H 2O），故A正确；B、碳酸钠溶液
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