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最佳答案:Zn比Fe活泼,活泼的作负极,所以Zn是负极,被氧化,Fe是正极,Fe3+得到电子被还原为Fe2+.总反应式:Zn+2Fe3+=Zn2+ +2Fe2+负极反应式
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最佳答案:A.高铁电池放电时时化学能转化为电能的装置,故A正确;B.放电时,Zn被氧化,化合价升高,故B错误;C.高铁电池不含汞等重金属,可减少污染,故C正确;D.放电时
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最佳答案:B
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最佳答案:1、你这个问题比较复杂,一般而言就是:正极Fe3++e-=Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+2、至于怎么写?(1)知道体系内的
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最佳答案:正极:2H+ + 2e- = H2↑负极:Fe - 2e- = Fe2+总:Fe + 2H+ =Fe2+ +H2↑
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最佳答案:Fe比Cu活泼,所以Fe是负极,Cu是正极,Fe与FeCl3反应,总反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2.负极反应式:Fe-2e-=Fe2+正极反应式:
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最佳答案:因为铁比较活泼 而且 铜变成铜离子那是失电子
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最佳答案:(1) 铜——锌——氯化铁 构成原电池 (假设FeCl3溶液没有经过酸化)正极反应:2Fe3+ + 6e = 2Fe负极反应:3Zn - 6e = 3Zn2+电
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最佳答案:发生的是吸氧腐蚀:负极(Fe):2Fe → 2Fe2+ 4e-正极(C):2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
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最佳答案:A、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为氯化铁,所以是能实现该反应的原电池,故A正确;B、铁的活泼性大于铜,铁作负极,铜作正极,电解质溶液为硝酸铁