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最佳答案：答案是 ANa2S是强碱弱酸盐 硫离子会水解
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最佳答案：S2-分步水解第一步：S2- + H2O =(可逆号)HS- + OH-第二步：HS- + H2O =(可逆号)H2S + OH-第一步水解产生的HS- 和 O
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最佳答案：钠离子＞硫氢根离子＞硫离子＞氢氧根离子＞氢离子原理：硫离子水解能力大于硫氢根离子,所以所以最后剩余硫氢根离子＞硫离子其次酸根阴离子水解呈碱性,所以氢氧根离子＞氢
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最佳答案：因为在Na2S中原本没有HS-,是有S2-水解生成的,它的方程式为：（S2-）+（H2O）=（HS-）+（OH-）由于每生成一个HS-必生成一个OH-,而溶液中
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最佳答案：NA2S和 (NH4)2S都可以直接电离产生硫离子 所以比剩下的两个大(NH4)2S是双水解相互促进,水解程度比NA2S大,所以(NH4)2S中硫离子比NA2S
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最佳答案：解题思路：0.1mol/L KHSO4和0.1mol/L Na2S溶液等体积混合后，生成HS-，溶液能使pH试纸变蓝，则溶液呈碱性，说明HS-水解程度大于HS-
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最佳答案：4132
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最佳答案：解题思路：先根据n=CV计算溶质的物质的量，再根据溶质的电离和水解分析带电微粒的多少．等体积，等物质的量浓度的4种稀溶液，根据n=CV知，各溶质的物质的量相等．