-
最佳答案：先和稀硝酸反应.实际上是和H+以及NO3-反应,因为溶液中没有HNO3分子,只有H+和NO3-,NO3-能将Fe氧化为Fe3+,自身还原为NO方程式：Fe +
-
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2CuO+H2SO4=CUSO4+H20Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1） 滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀,说明溶液中还存在
-
最佳答案：设参加反应的NaOH的质量为x，2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O80 98x 10×20%g8098 =x20×10%解之得：x≈1.6
-
最佳答案：我之前是读化学的,这种题都是默认是均匀混合的,所以分布是相同的,两等分后他们的量是相同的,所以你可以记住这样,不要在这个问题上钻牛角尖,因为题毕竟是题,不是在现
-
最佳答案：( CuSO4 , H2SO4) ( 亚硫酸铁）Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuFe + H2SO4 = FeSO4 + H2(^)因为Fe有剩余
-
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 质量减少56 2X 15.6+134.7-150X＝8.4g原混合物中硫酸亚铁的质量＝15.6-8.4＝7.2g生成硫酸亚铁
-
最佳答案：1、也许是题目数字打错了,主要解题思路如下：与金属完全反应的硫酸,其硫酸根离子全部与金属结合成硫酸盐,而氢离子则全部转变为氢气所以M硫酸盐（21.8g ）= M
-
最佳答案：解题思路：反应后溶液成分为Na2SO4，则n（H2SO4）=n（SO42-）=[1/2]n（Na+）=[1/2]n（NaOH），根据物料守恒计算出原硫酸溶液中硫
-
最佳答案：Cu 和Fe
-
最佳答案：设生成H2 Xmol 则生成亚铁离子4XmolFe+H2SO4=FeSO4+H21 1 1Xmol Xmol XmolFe +2(Fe3+)=3Fe2+1 1