-
最佳答案：吸收二氧化碳
-
最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，结合题意进行分析解答．若用25%的氢氧化钠溶液配制，设需要25%的氢氧化钠溶液
-
最佳答案：HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40 58.5x *15% 200g*25% y36.5 / 40 =x *15% / 200g*25%
-
最佳答案：H2SO4+BA（OH）2=BASO4+H2O98g/mol 233g/molmol 1.7475g=0.0075mol故H2SO4为0.0075mol其物质的
-
最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
-
最佳答案：除掉酸性气体,一般是用作除杂或者尾气处理.你是做题用还是工作上的问题、、、、、还有什么问题可以直接hi我.
-
最佳答案：你的问题是要把25%的溶液稀释成10%的溶液吧,若是这样,那就根据稀释前后溶质质量不这列一个等式就行了,设加水质量是X,则稀释前溶质质量是300*25%,稀释后
-
最佳答案：选C我们可以写出化学方程式,分析一下,反应物的物质的量的关系,很明显,我们可以发现,氢氧化钠的物质的量=1/40=0.025硫酸=2.45/98=0.025硫酸
-
最佳答案：①25%的NaOH300g就是NaOH是300×25%=75g,H2O是300-75=225g②溶质不变,变成10%的质量分数的时候,NaOH还是75g那么m溶
-
最佳答案：1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度