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最佳答案：根据硫酸与锌反应的化学反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813 xx=98*13/65=19.6g硫酸的质量分数为：19.6/100*100
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最佳答案：(1)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O98 80x 160*10%x=19.6g19.6/100*100%=19.6%(2)19.6/98%=20
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最佳答案：解题思路：（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量，由溶液具有均一性进行分析解答．（2）根据
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最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O硫酸的克当量是49.035克，氢氧化钠的克当量为39.997克，硫酸和质量分数4%的氢氧化钠溶液100克（即4克氢
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最佳答案：氯化钡溶液中,滴加硫酸溶液后,溶液增加的质量应该是硫酸溶液的质量对不对?但是,现在溶液质量却保持不变,原因就是有硫酸钡析出,说明析出的硫酸钡质量和硫酸溶液的质量
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最佳答案：100克某浓度的硫酸溶液，恰好跟13克锌完全反应，试计算这种硫酸溶液溶质的质量分数因为是恰好完全反应，所以硫酸和锌刚好反应完。设有X克硫酸参加反应H2SO4+Z
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最佳答案：设需要98%的浓硫酸x千克,需要水y千克500*20%=100*51%+x*98% 解得x=50500=100+50+y y=350需要98%的浓硫酸50千克,
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最佳答案：这个是初中化学中方程式计算的基本形式,需要方程式来支持的,所以设需要硫酸溶液的质量是X.参加反应的氢氧化钠的质量是100克*8%＝8克,2NaOH+H2SO4=
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最佳答案：这是关于溶液的计算,用纯净物的质量做标准,此处以锌质量为准邱其他质量,通过化学反应方程式解出硫酸溶质的质量,再用溶质质量分数的公式算出硫酸的溶质质量分数.所得溶
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最佳答案：D离子浓度增大