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最佳答案:CH3COONa=CH3COO-+Na+,CH3COO- +H+=CH3COOH,首先CH3COONa会在水中完全电离,CH3COO-会水解生成醋酸,使溶液显碱
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最佳答案:HAc——H+ + Ac- 设:醋酸的电离度为a;醋酸的浓度为c平衡是的浓度为: c-ca ca ca其平衡常数是:Ka=(ca*ca)/(c-ca)=(ca^
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最佳答案:越稀越电离,从平衡常数出发,假设电离程度不变
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最佳答案:1,H2O===H+ + OH-加弱酸盐或弱碱盐时,弱酸的阴离子就要和水电离出的H+结合,形成弱酸,减少了H+的浓度,平衡向电离的方向移动.弱碱的类似.2,阳极
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最佳答案:水电力平衡表示为:H20=H++OH-氢离子的减少使平衡右移,也就是促进了水的电离,至于促进了水的电离平衡貌似是一种错误的说法。