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最佳答案：根据吉布斯自由能定理：ΔG=ΔH－TΔS其中ΔG是吉布斯值 ΔH是焓变 T是绝对温度（K） ΔS是熵变只要其为负即可自发进行
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最佳答案：解题思路：氧化还原反应中在同种元素中进行，说明同种元素中既有化合价升高又有化合价降低的，据此分析解答．A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价、+1价，所以该
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最佳答案：解题思路：从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，置换反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，以此解答．A．Zn和H元素
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最佳答案：不需要加任何反应条件就能反应 一般吉布斯自由能小于零
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最佳答案：自发反应中,负极材料外部,全是最外层自由移动的电子e-,由于阴阳离子相吸,电解质溶液中带正电荷的离子附着在外,有越多的负极材料反应,就有越多的负电离子排布在外,
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最佳答案：氧化还原反应的本质是电子的得失,从氧化还原反应的角度进行分析就是从电子得失和化合价变化角度分析.
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最佳答案：自发反应里氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性.但这氧化性的强弱不止跟物质本身的性质有关,还跟物质的浓度有关,浓度高时氧化性就强,低时就弱,有些离子的氧化性还要看
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最佳答案：我有点没懂你的意思...但是比如氯气氧化溴化亚铁,就会先和铁反应,后和溴反应.一般来说氧化还原会首先发生吧...然后就是中和反应,中和反应速度很快.接着就是能生
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最佳答案：标准电极电势规定:溶液离子浓度为1mol/LCuI + e-=Cu + I-显然只有I-是在溶液中,因此c(I-)=1mol/L---标准态要求电极处于标准压力
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最佳答案：选AB,氯元素降,氧元素升,所以排除C,锰和氧元素都变了D,氢氧元素都变了.希望对你有所帮助!