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最佳答案：PH=1,即盐酸浓度为0.1mol/L10ml,加水稀释至1L,即稀释100倍盐酸浓度为0.001mol/Lph=3
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最佳答案：公式：pH=-lgc(H+)c(H+)=10^-pH=10^-1=0.1mol/L
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最佳答案：n(NaOH)=0.96*500/40=12molC(0H-)=10^-14/C(H+)=10^-2mol/lv=n(NaOH)/C(OH-)=1200Lm=1
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最佳答案：B本题考查电离平衡。醋酸是弱酸，在稀释过程中促进电离，所以pH
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最佳答案：B.CH3COOH因为醋酸在稀释时会"越稀越电离",也就是稀释过程还会电离出H+,自然PH不会正好等于5,而是小于5.
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最佳答案：BA选项中的pH在11~12之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确。