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最佳答案：这个是错的,如果是2c（K+)=c（Ac-）+c（HAc）,这就对拉!
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最佳答案：pH=pKa+lg（[Ac-]/[HAc]）,这个公式怎么来的,可以翻分析化学的书.求得[Ac-]/[HAc]=10所以HAc和Ac离子浓度的比值为0.1
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最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.
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最佳答案：混合后的浓度：C(HAc)=0.4x0.2/0.8=0.1 mol/LC(HCN)=0.8x0.6/0.8=0.6 mol/L设 a 为从HAc解离出的[H+]
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最佳答案：解题思路：A．当pH＜2.6时，HAc电离；B．NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；C．如果溶液中只含NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；D．升高温度
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最佳答案：电离度增大H+离子浓度下降Kc不变
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最佳答案：溶液中的H+浓度变小,因为1升 0.3mol/升 HAC 溶液中,加入0.1mol固体NaAc,NaAc是强电解质,使溶液中的Ac-离子的浓度增大,抑制了HAC
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最佳答案：A．由0.1mol•L -1NaAc溶液，可知物料守恒式为c（Na +）=c（Ac -）+c（HAc），故A正确；B．溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na +）
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最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
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最佳答案：某酸溶液,但是溶液中有Ac-,醋酸是弱酸,则溶液必然呈碱性,否则溶液中有HAc分子存在.1、错,因为醋酸是弱酸,等体积时PH=3的醋酸溶液的中醋酸物质量远大于P