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最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2080.9880*10%.x80/8=98/xx=9.8
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最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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最佳答案：解题思路：溶液pH等于7即溶液呈中性说明两种溶液恰好完全反应，利用溶液的溶质质量分数计算氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量，然后根据反应的化学方程式计算硫酸质量．设石油
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最佳答案：含硫酸氢的量?你确定哈?2NaOH~H2SO4~H2S80 3415%*40 xx=34*15%*40/80=2.55g
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最佳答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20 NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：80 9840*15% X80X=98*40*1
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最佳答案：白色的固体中和过度的硫酸绝对不可以用碳酸钙,几乎没有效果,一楼错了!因为会在碳酸钙的表面生成微溶的硫酸钙,会影响硫酸和碳酸钙的接触……中和过量的硫酸不用强碱!那
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最佳答案：解题思路：（1）依据反应后生成的溶液质量及溶质质量分数的成积计算硫酸钠的质量；（2）依据化学方程式的计算可知根据硫酸钠的质量可求出反应的氢氧化钠质量，据此计算即
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最佳答案：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 9840g*15% x80/6=98/xx=7.35g答：这一定
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最佳答案：解题思路：由氢氧化钠溶液的质量和质量分数，根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式可以计算出一定量石油产品里残余硫酸的质量．设残余硫酸的质量为x．2NaOH+H2SO
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最佳答案：解题思路：（1）利用溶质的质量=溶液质量×溶液中溶质的质量分数，计算配制50g20%的氢氧化钠溶液所需要固体氢氧化钠的质量，水的质量．由水的质量可知水的体积；（