-
最佳答案:弱电解质且密度小于水的物质比如氨水 要增大其物质量浓度,加的水比例相对多,相当于稀释,由电离平衡可知,越稀越电离,所以向电离方向移动电离程度的话也没分析出来.不
-
最佳答案:减小加水,浓度下降
-
最佳答案:你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理:一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
-
最佳答案:你这个问题的下面的补充,说明你把稀释定理和电离平衡搞混了~首先,根据稀释定理:一定温度下,弱电解质的解离度α与解离常数的平方根成正比,与溶液浓度的平方根成反比.
-
最佳答案:加入的更多电离度=已电离的浓度/初始浓度
-
最佳答案:对于电解质的电离,就记着越稀越电离如:CH3COOH=====CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正
-
最佳答案:请你看清楚溶液是针对谁而言的饱和.针对CaCO3饱和了,但是针对其他含有Ca2+的物质不一定饱和呀.那麼你CaCO3凭什麼抑制它们的溶解?
-
最佳答案:移动:对原平衡而言电离程度:用平衡常数就清楚了(物质的量/体积)增大
-
最佳答案:(1)同一种能水解的盐,越稀越水解 ---是对的!浓度越大,越不利于水解.(2)一定温度下的弱电解质,溶液的导电能力越弱,溶液的电离程度越大!溶液的导电能力越弱