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最佳答案：一般来说是电离大于水解,酸式盐里NaHCO3.Na2HPO4.NaHS是水解大于电离
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最佳答案：错,NaHCO3溶液,应为溶液显碱性,所以溶液中的电离程度小于水解程度
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最佳答案：解题思路：醋酸钠中的醋酸根离子抑制醋酸电离，据此回答．醋酸钠溶液中的醋酸根离子抑制醋酸电离，所以醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度小于其在纯水中电离的程度；故答案为：
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最佳答案：同离子效应.两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同
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最佳答案：考虑醋酸的有机酸不完全电离 浓度和H+浓度时不同
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最佳答案：氨水电离出氢氧根 铵根水解产生氢离子 如果电离大于水解,溶液即显碱性
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最佳答案：你可以这样理因为弱电解质的电离是在水的作用下进行的,稀释使水的浓度增加,自然就增加了电离的倾向!当然还可以从电离平衡常数方面解释,上面的解释比较好理解!
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最佳答案：醋酸是弱酸,部分电离,加水可以促进平衡向右移动,即促使未电离的醋酸分子继续电离.虽然CH3COOH的电离程度在增大,但体积的增大占主要因素,c(H+)又是逐渐减
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最佳答案：(1)H 2 B (2)C 3 － HB - (3)B (4)H 3 C+3OH - C 3 －+3H 2 O 2HA(过量)+C 3 － 2A - +H
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最佳答案：稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即：反应NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+进行的越彻底；则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,