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最佳答案：B两溶液中离子数目的差别在于水电离出来的H +的不同，由于HCN比HF更难电离，故CN -的水解程度比F -的大，NaCN溶液中OH -离子浓度要大些，反过来溶
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最佳答案：解题思路：A．酸性越弱，对应的盐水解能力越强；B．根据物料守恒分析；C．温度不变，溶液中c（H+）×c（OH-）为定值；D．体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、
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最佳答案：ell 21:38:36 Ka(HF)＝3.6×10－4 ,醋酸的电离平衡常数为1.0×10-5,HF酸酸性比醋酸强,所以NaF和HF等物质的量混合溶液呈酸性（
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最佳答案：(1)等于,大于（2）C6H5ONa,NaOH,Na2SO3（被氧化形成Na2SO4）,NaHCO3>Na2SO3>CH3COONa>Na2CO3>C6H5ON
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最佳答案：解题思路：A．根据电荷守恒来分析；B．根据电荷守恒来分析；C．NaCl溶液显中性，NaF溶液显碱性；D．F-水解，但水解的程度很弱．A．NaCl溶液中存在四种离
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最佳答案：NaF＞NaCN因为HF比HCN易电离.HF的酸性比HCN的酸性强.物质的量浓度相同的NaF和NaCN 两种溶液,水解程度前者弱于后者,导致c(OH-)1c(H
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最佳答案：D由“HF比HCN易电离”可知CN -的水解程度大于F -的水解程度，两者水解都使溶液显碱性，所以同温度同物质的量浓度时，则NaF溶液的pH比NaCN溶液小，A
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最佳答案：HF是弱酸,部分F-离子在水中发生水解,方程式：F- + H2O HF + OH-水解过程阴阳离子总数不变,但是,由于水解,OH-离子增多,导致水的自身电离平衡
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最佳答案：解题思路：HF比HCN易电离，则酸性HF＞HCN，由盐类水解越弱越水解可知，物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和NaCN溶液，NaCN水解程度大，以此来解答．
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最佳答案：对NaF溶液:c(Na+)=c(F-)对等c等V HF溶液（未考虑水解）：c(Na+)=c(HF)相加有2c(Na+)=c(F-)+c(HF)水解电离平衡式F-