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最佳答案：10（-10）mol／L 10
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最佳答案：最终溶液是碱性,先算OH-浓度(10^-2*3-10^-2)/4=0.005mol/LH+浓度10^-14/0.005pH=11.7
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最佳答案：由于PH=4,钠离子不会水解,因此水解的是HA-离子HA-是弱酸酸根由于是该盐的酸根,因此在溶液中它的浓度最大水解成酸性,表示电离大于水解所以 HA-= H+
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最佳答案：两种溶液中的H+离子浓度比为3) 100:1一个是10的负3次方,一个是10的负5次方,所以100倍
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最佳答案：硫酸的浓度是氢离子浓度的2倍,盐酸的浓度等于氢离子的浓度
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最佳答案：解题思路：依据稀释后的溶液中溶质不变，溶液中离子积Kw=c（H+）c（OH-），计算得到溶液中由水电离产生的H+．把1mL 0.1mol/L的H2SO4加水稀释
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最佳答案：1)100/1000*100%=10%2)0.1mol/L盐酸溶液的氢离子浓度为0.1mol/L；3）PH=-lg0.1=1
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最佳答案：A．Ba（OH） 2溶液与稀HNO 3反应生成硝酸钡和水，可用H ++OH -=H 2O表示，故A不选；B．Cu（OH） 2为不溶于水的弱碱，在离子反应中应保留
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最佳答案：[H+]=(KaKw/Kb)^1/2
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最佳答案：要是1mL的话,由1mL稀释到2L,硫酸溶液中氢离子浓度为10的-3,那氢氧根离子浓度为10的-11,由水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度一样,10的-11,C