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最佳答案：pH=-lg[H+].为10^-1mol/L
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最佳答案：完全电离,分子数为0
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最佳答案：一般分析纯盐酸溶液为36.5%,密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同,则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可.64%H2SO4 的密度是1.54g/ml,这
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最佳答案：根据溶质质量守恒,计算所需浓盐酸的体积 (需要知道密度 1.19g/cm3）V*1.19g/cm3*36.5%*=1L*0.01mol/L*36.5g/molV
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最佳答案：溶液体积太大,测定溶液的pH一定要准,有一点差别,结果就会差别很大.另外要测一下烧碱的纯度,这也会影响结果的.
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最佳答案：D溶液酸性最强..假设所列溶液,其H离子都是电离状态,则：A溶液---c(H+)=0.01mol/l.B溶液---c(H+)=o.1mol/l C溶液----c