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最佳答案：用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液.
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最佳答案：首先需要确认用于稀释的浓硫酸的浓度是多少,假设浓硫酸的浓度是c1=18.4mol/L确定欲配制的稀硫酸的体积是多少,假设是v2=500ml然后由稀释公式c1v1
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最佳答案：368X49%/98%=184g184/1.84=100mL
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最佳答案：（368 * 49%）/(98% * 1.84) ===100 mL
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最佳答案：答案应该是1:4设浓硫酸的体积为x,则它的质量为1.84x,其中溶质硫酸的质量为98%*1.84x=1.8032x≈1.8质量分数为31%的硫酸溶液的质量为1.
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最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．设需要24%的硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×12%=x×24%
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最佳答案：解题思路：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．设需要24%的硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×12%=x×24%
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最佳答案：由于Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐,在配置的时候生成Fe(OH)3导致溶液混浊,的不到澄清的溶液,所以要加稀硫酸是上述平衡向逆反应方向移动,从而抑制Fe2(SO
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最佳答案：V=0.46*500/18.4=12.5mL
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最佳答案：10ml的浓H2SO4 的质量为10*1.84=18.4g其中含H2SO4 18.032g设要加xg水18.032/(18.4+x)=0.1x=161.92g即