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最佳答案：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 64 65 质量+1 现在+0.1 参加反应的锌的物质的量1mol 生成ZnSO4的物质的量1mol 质量160g
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最佳答案：根据化学方程式1摩尔的锌置换出1摩尔的铜,质量会减少1克,所以根据比例关系,现在锌片质量,其实是金属差量减少了0.1克,参加反应的锌当然是0.1摩尔
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最佳答案：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 固体质量减少65 1mol 64 65-64=1x 0.1g1mol/x=1/0.1gx=0.1mol
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最佳答案：没有图不一定会形成原电池,A、D中溶液都显酸性,发生锌的析氢腐蚀,所以溶液的质量增加 （答案这句话我看不懂求解释）就是锌置换出H2,一摩尔锌(65克)置换出一摩
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最佳答案：解题思路：将锌片和银片接触放入溶液中，发生原电池反应，锌为负极，被氧化，银为正极，如溶液质量减轻，说明消耗的锌的质量小于析出金属的质量，以此解答．由于金属锌的活
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最佳答案：根据题意,锌的相对原子质量为65而铜为64即消耗一摩尔锌质量减轻1克,实际减少0.1克,说明参加反应的锌为0.1摩尔
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最佳答案：首先铜片不会和稀硫酸反应；所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的,又由于硫酸还有剩余,可知锌片完全消耗,所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】锌片的
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最佳答案：首先 你的条件不全 你并未说明锌是否过量 其次 假设它过量Zn + Cu(NO3)2 == Zn(NO3)2 + Cu65 64你可以看到反应1molZn固体就