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最佳答案：你都说了是水电离的了,Kw=10-14指的是溶液中所有的OH-和H+,水电离出的c（H＋）=10-14mol/L,c（OH-）=10-14mol/L也就是亦酸或
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最佳答案：1 mol/L的 HCl的pH=0.起始pH和H+浓度有关,pH=-log[c(H+)].如果忽略FeCl2水解,则“刚开始为曲线最后在y=7时呈直线”正确.否
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最佳答案：设浓度为c混合后显碱性,用碱减酸有：c·3V-c·2V=0.01*（2+3）Vc=0.05这是解类似题的一般做法.
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最佳答案：B100℃是水的离子积常数是1×10 － 12，所以pH＝12的氢氧化钾溶液的浓度是1.0mol/L，依次在反应中氢氧化钾是过量的，溶液显碱性，A不正确。C不正
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最佳答案：pH=0的H2SO4溶液中，[H+]=1mol/L，则[OH-]=10^-14mol/L，所以水电离出的[H+]为10^-14mol/L。
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最佳答案：D溶液酸性最强..假设所列溶液,其H离子都是电离状态,则：A溶液---c(H+)=0.01mol/l.B溶液---c(H+)=o.1mol/l C溶液----c
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最佳答案：1、c(OH-)=0.01mol/L根据pH=11可计算,c(H+)=10^-11mol/LKw=c(OH-)*c(H+)=0.01*10^-11=10^-13