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最佳答案：1、关键是紧扣物质的量浓度的定义：找准离子的物质的量以及溶液的体积,离子的物质的量/溶液的体积;2、具体计算要看题给的条件
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最佳答案：1：10的-十四次方除以0.05就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度2：10的-十四次方除以0.01就是由水电离出产生的氢离子浓度和氢氧根浓度
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最佳答案：1,C(OH-)=0.02mol/L C(H+)=10-14/0.02mol/L2.C(H+)=0.02mol/L C(OH-)=10-14/0.02mol/L
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最佳答案：A质子守恒：水电离的离子数平衡 c(OH－)水＝c(H＋)水c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3) 即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋
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最佳答案：分析可得,浓度最高的离子是NA+解析:0.1mol/L的醋酸钠水溶液中会有这样的电离方程式:CH3COONA=CH3COO-+NA+,由于在水溶液中的氢离子和氢
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最佳答案：是应该先算碱浓度,再求H+浓度.首先,你确定了这是碱性溶液,那么溶液中OH-肯定比H+多.又因为水也会电离,所以这个碱性溶液抑制了水的电离.水的离子积为10^-
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最佳答案：1mol/L的NaNo3＝＝>强电解质完全电离＝>1mol/L No3-
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最佳答案：与前面学过的原子的个数求法是一样的.1mol/L MgCl2 Mg2+的浓度1*1mol/L=1 Cl-的浓度=2*1mol/L=2mol/L就是浓度乘以下标的
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最佳答案：1、1)OH-的浓度时0.1 mol·L-1因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)所以c（H+）=10^-13mol
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最佳答案：不是的!你只考虑了一部分,其实答案很明晰了,首先NAOH与HCL反应生成了新溶质NACL,但是杂质NA2CO3之后与HCL反应同样也生成了NACL,NA2CO3