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最佳答案:对的理由是 没有超过最大量程 同时酸式滴定管单位是0.1ml 可以估读到25.00ml
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最佳答案:如果从减少麻烦的角度,选50,因为如果选用25的,就必须要求起始的该度就要刚好是0.00,操作时要一步做到这点还是有点难度的,而50的就没有这个必要
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最佳答案:由题意可知,反应生成BaSO4的质量为4.66g,即0.02mol即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,即0.05mol有关反应(
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最佳答案:A.滴定管精确到0.01,可量取25.00mL酸性KMnO 4溶液,故A正确;B.酸越弱,酸根阴离子水解的程度越大,碱性越大,pH大的酸性弱,故B正确;C.先溶
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最佳答案:解题思路:(1)由CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+NaOH═NaHCO3,推论二氧化碳与氢氧化钠的量确定固体的成分;(2)由图可知,对应A溶液
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最佳答案:这里的85%是指质量分数.1.7g/ml的磷酸50ml,就需要:磷酸:50mL*1.7g/ml=85g所以你只要85%的磷酸100g就可以,再加水定容至50mL
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最佳答案:1:加入充分的盐酸后溶质完全是氯化钠.由图上看加入75ml0.1mol/l的盐酸会和氢氧化钠完全反应,所以氢氧化钠的物质的量为0.075*0.1=0.0075m