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最佳答案：解题思路：A、根据配制溶液所用的仪器考虑；B、根据左物右码考虑；C、根据配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比进行计算；D、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑．A、实
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最佳答案：1检查器材,先计算,托盘天平,调平衡,放一个烧杯,测质量,先取大的,从最大的砝码开始,不行撤掉再取小的,取好后在那些的基础上游码右移2.5g,药匙取药品,快到平
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最佳答案：设溶液有XgX*5%=(X-108)*20%得X=144则原溶液溶质=144*5%=7.2剩余溶液的密度为(144-108)/30=1.2g/cm3
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最佳答案：设需要5%的NaOH溶液的质量是x,则加入水的质量是100-x所以100×2% = 5% x /100解得x = 40 g,即要40 g 5%的氢氧化钠溶液需要
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最佳答案：（1）①氢氧化钠具有腐蚀性，称量时不能放在纸上，要放在玻璃器皿中称量，所以本题答案为：用纸放烧碱，将烧碱放在玻璃器皿中称量；②称量物放在左盘，砝码放在右盘进行称
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最佳答案：C
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最佳答案：BHCl与NaOH物质的量之比为1:1,前者相对质量36.5后者40,前者所占质量较小
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最佳答案：不能在量筒内配置溶液!而且氢氧化钠溶于水是放热的.
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最佳答案：因为在稀释过程中加的是水,所以氢氢化钠溶质的质量是不变的 设加水的质量为X 1000g*20%=(1000g+X)*5% X=3000g
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最佳答案：解题思路：根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸反应的化学方程式，判断改用ag质量分数为5%的氢氧化钾溶液，反应后剩余的是哪一种溶液，再根据当溶液的pH等于7时，呈中