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最佳答案：NaOH + HAc = NaAc + H2O1、滴定前为0.1000mol/lHAc溶液,HAc是一元弱酸,Ka=1.8*10-5由于c*Ka=0.1*1.8
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最佳答案：这个你去算平衡常数就是了假设平衡常数为k=[HAc]/（[H+]*[Ac]）然后设有1L里面有xmol离解,NaAc是完全离解的所以没有离解的就是0.5-x所以
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最佳答案：晕,0.1和10^(-7)相加,10^(-7)忽略不计,而且你的[H+]=10^(-7) mol/L计算也错了
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最佳答案：对
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最佳答案：为二,-Log(0.01)=2.
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最佳答案：pH=(pHa1+pHa2)/2 pHa1=6.38 pHa2=10.25pH=(pHa1+pHa2)/2推导过程可以到新浪资料上下载电子版的无机化学（大连理工
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最佳答案：0.1mol/l NaH2PO4,PH=6.0..0.1mol/l NaH2PO4.PH=9.73
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最佳答案：1）[OH-]=(0.1500*19.50-0.1000*20.00)/[(20.00+19.50)/1000]=2.34*10^-5mol/LPOH=-log
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最佳答案：金旻奥胜鲲模捷素祐隆一深桔诸诩珐庐鄜颀坊龄
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最佳答案：因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.P