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最佳答案：解题思路：溶液的pH=3时显酸性，pH变为9时显碱性，要实现这一变化应该向该溶液中加入显碱性的物质，并且显碱性的物质应该过量．A、稀盐酸显酸性，不能达到目的．故
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最佳答案：ph=3的某酸溶液和ph=11的naoh溶液等体积混合 混合后溶液的ph值为 小于或等于7———————————————————————————————————
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最佳答案：某溶液pH=3,则该溶液中[H+] 为 10^(-3)mol/L ；[OH-] = 10^(-11)mol/L
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最佳答案：解题思路：酸性溶液加水稀释时，酸性减弱，pH升高．加碱性溶液时，酸性减弱，pH升高．加酸性溶液时，要具体情况具体分析．A、硫酸中加入水，酸性减弱，pH升高，故此
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最佳答案：稀释的倍数应大于100倍,因为弱酸的性质是浓度越稀越电离,所以在稀释过程中会继续电离出氢离子,PH有降低的趋势,所以在稀释100倍的时候,PH是小于5的,要等于
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最佳答案：这个问题很难回答.看是在什么阶段.针对高考的话可以这样来理解,从酸碱性上来理解,两种溶液混合,PH值会降低,大约是pH＝10．7,这个时候OH－浓度会降低,所以
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最佳答案：选BA是中性盐,对PH无影响C是酸,加酸只会让PH降低D相当于把溶液无限稀释,PH不可能超过7故选B 一种强碱,加入溶液中使PH增大且超过7
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最佳答案：解题思路：常温下用pH为3的某酸（HA）溶液与pH为11的氨水、等体积混合得混合溶液，若酸为强酸，混合后，一水合氨存在电离平衡，溶液呈碱性；若酸为弱酸，可能成中
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最佳答案：纯水pH=6 说明温度是100度A 正确B．pH=2 正确C．该溶液中水电离产生的 c (H ＋ )=10*-10 100度的水pKw=12水电离的为10*-2
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最佳答案：这道题我选择B,B完全中和定义为在反应式中酸碱mol的比例和实际溶液的比例相同即可,不考虑电离和反应是否彻底,B正确分别说下ACD的错误之处首先这个是一道弱酸对