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最佳答案：应该是质量分数为50% 和 30% 吧.物质的量浓度的单位应该是 mol/L首先要知道,50%的浓硫酸的密度大于30%的稀硫酸,如果两者等体积,那么浓硫酸的质量
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最佳答案：(1)4g的NaOH为0.1mol,根据其分子式知道:0.1molNaOH中有0.1mol OH- 所以要完全中和则需要0.1mol的 H+ 去中和所以就得到需
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最佳答案：解题思路：铜与浓硫酸加热时发生反应，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，当成为稀硫酸是此反应停止．50ml 18mol/L的硫酸中n（H2SO4）=18mol
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最佳答案：理论上来说,被还原的物质的量的确可以计算得0.45mol但是1`随着反应的进行,硫酸被消耗2`随着反应的进行,越来越多的水生成所以,硫酸物质的量浓度渐渐降低,浓
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最佳答案：硫酸钠 Na2SO4 分子量为23x2+ 96=142那么7.1g 硫酸钠的物质的量为 7.1/142=0.05mol50毫升= 0.05L所以物质的量浓度为C
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最佳答案：M=ρV=50ml*1.24g/cm3=62g浓度的质量为62*35%=21.7g
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最佳答案：因为已知体积和密度,就能求出H2SO4溶液的质量 所以m（H2SO4）==p×V==50×1.24g== 62g又因为硫酸的质量分数为35％ 所以含有的溶质H2
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最佳答案：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,置换出的Cu在铁片表面,所以每置换1molCu,铁片质量增加（64-56）=8g；因为质量增加了4.2-4=0.2g,所以置
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最佳答案：n(H2SO4)=0.05*18mol=0.9mol根据反应Cu+2H2SO4(浓) =加热= CuSO4 + SO2↑ + 2H2O理论上被还原的H2SO4为
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最佳答案：答：【】配制50ml浓度为2.4摩每升的硫酸铝 [Al2（SO4）3 ] 溶液,需要硫酸铝多少克= 2.4 mol/L x50 m l/(1000ml/L)x