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最佳答案：0.05 mol/L的醋酸钠溶液.[OH-] = √Kw / Ka * c=√ (10^-14) / (1.8*10^-5) * 0.05=5.3*10^-6
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最佳答案：醋酸存在电离CH3COOH====CH3COO- + H+但是无法求出c(H+),因为不同温度下,电离常数是不同的只能告诉你,随着温度的升高,电离程度越强,pH
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最佳答案：混合溶液的PH一定减小,说明溶液的酸性增强,加入的应该是酸或是酸性物质.要看加入溶液的性质.
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最佳答案：近似公式：pH=pKa+lg（cAc/cHAc）醋酸pKa=4.74 代入则有lg（cAc/cHAc）=-0.74由此处浓度比等于相同浓度所取体积比,故VAc：
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最佳答案：醋酸溶液20毫升,用0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液10毫升恰好完全中和,说明醋酸的物质的量浓度为0.05mol/L.NaOH + CH3COOH = CH3COO
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最佳答案：根据公式,一元弱酸的C(H+) == C·α（C是酸的浓度；α电离度）C(H+) == 0.01 x1% == 10∧-4mol/L PH = 4
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最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+
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最佳答案：HAc Ac- + H+因为Ka＝1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]