-
最佳答案：解题思路：由题意可知，共有3个主要反应：①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O②Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑③Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，铁参
-
最佳答案：1）设生成铜质量为m1 g,未参加反应的铁的质量为m2 g.根据题意得硫酸物质的量为1/7mol参加反应的铁的质量为56*1/7 g =8 g铁的总质量为 8
-
最佳答案：Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2 质量减轻56Fe + CuSO4 -----> FeSO4 + Cu 质量增加8m(H2SO4)=10
-
最佳答案：（1）10g（2）19.7%第一步发生的反应CuO+H2SO4==H2O+CuSO4 ①第二步发生的反应CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 ②H2SO4+Fe
-
最佳答案：固体干燥物质是铜.用铁还原铜的时候质量是增加的.而加入的铁粉和生成的铜质量相同,故可知,硫酸必然过量,使得铁粉和硫酸反应生成氢气,使得生成的固体质量减少的和加入
-
最佳答案：.我也在做暑假作业里的这道题.我也不会做,下面那个是别的地方找来的,答案好像和1楼不一样啊~可惜没有第三小题TOT首先在这个问题当中我们一定要弄清楚整个过程中都
-
最佳答案：CuO+H2SO4加热=CuSO4+H2OCuSO4+Fe＝FeSO4+Cu
-
最佳答案：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H 2 SO 4 ═CuSO 4 +H 2 O80 98 160m x y
-
最佳答案：解题思路：（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过
-
最佳答案：这应该是高一的化学题由于铁粉放入溶液中后,会将溶液中的铜置换出来,而56克铁可以置换出64克铜,即固体的质量会增加,而最后干燥固体的质量任为20 g,则说明溶液