n2热化学方程式
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最佳答案：N2+H2(可逆====高温,高压,催化剂）2NH3
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最佳答案：解题思路：A、依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变；B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；A、1mol N2（g）与适量O
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最佳答案：解题思路：A、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、合成氨的反应为可逆反应，根据可逆反应不能进行到底分析；C
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最佳答案：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol
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最佳答案：(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是__该反应是可逆反应,反应
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最佳答案：解题思路：（1）N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量，生成2mol氨气放热92KJ，依据热化学方程式书写得到；（2）根据电池反应式=正极反应
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最佳答案：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H＝67.8KJ/mol
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最佳答案：小于，既然反应物中有氨气，而最后各物质的量相同，那么后面这个条件下H2和N2的反应量就要少一点，故放热少
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最佳答案：2/1N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=-46.1kJ/molC2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H=-1366
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最佳答案：（1）由反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，生成2mol氨气时放出92.4kJ热量；l molN2和3molH2放在密
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