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最佳答案:N2+H2(可逆====高温,高压,催化剂)2NH3
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最佳答案:解题思路:A、依据热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和对应反应的焓变;B、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式;A、1mol N2(g)与适量O
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最佳答案:解题思路:A、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量;B、合成氨的反应为可逆反应,根据可逆反应不能进行到底分析;C
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最佳答案:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol
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最佳答案:(1)在该温度时,取1molN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,测得反应放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是__该反应是可逆反应,反应
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最佳答案:解题思路:(1)N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量,生成2mol氨气放热92KJ,依据热化学方程式书写得到;(2)根据电池反应式=正极反应
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最佳答案:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H=67.8KJ/mol
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最佳答案:小于,既然反应物中有氨气,而最后各物质的量相同,那么后面这个条件下H2和N2的反应量就要少一点,故放热少
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最佳答案:2/1N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g) △H=-46.1kJ/molC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366
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最佳答案:(1)由反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol可知,生成2mol氨气时放出92.4kJ热量;l molN2和3molH2放在密