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最佳答案：选A,可假设3a%的硫酸密度为x,体积100；a%的硫酸的密度为y,体积也为100.且由硫酸密度大于水可知x>y.则可算出总硫酸质量m=100*3a%*x+10
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最佳答案：A V=M/密度 3a%的密度大,V一样,所以3a%的质量大,而等质量混合为2a%,所以大于
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最佳答案：这个算式你还是不要推导了,比较麻烦,我劝你直接记结论.当密度大于1时,等体积混合后密度大于1/2（w1% w2%） 密度小于1时则小于.但对于等质量混合,不论密
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最佳答案：一样是10%,只要不是加水（溶剂）或氯化钠（溶质）,或者溶液中的物质本身有吸水性（浓硫酸）或挥发性（盐酸）等,溶液质量分数就是不变的.
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最佳答案：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑n(O2)=1.12/2.4=0.05moln(Na2O2)=2*0.05=0.1molm(Na2O2)=78*0.
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最佳答案：C=3mw/112V mol/L
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最佳答案：设水体积为1L,则水质量 = 1000g350L HCl物质的量 = 350/22.4 = 15.625molm(HCl) = 15.635*36.5 = 57
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最佳答案：这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶
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最佳答案：HCl%=36.5*(350/22.4)/[36.5*(350/22/4)+1000]
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最佳答案：解题思路：令质量分数为5a%的H2SO4溶液密度为Dg/mL，a%的H2SO4溶液的密度dg/mL，硫酸溶液浓度越大，密度越大，则D＞d，设溶液体积都是V mL