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最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算28g KOH的物质的量，再根据c=[n/V]计算溶液物质的量浓度．28g KOH的物质的量为[28g/56g/mol]=0.5
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最佳答案：解题思路：依据蒸发前后物质的物质的量不变求出溶质氢氧化钾的物质的量；依据公式：C=[n/V]计算蒸发后溶液的物质的量浓度．设蒸发前溶液的质量为m，依据蒸发前后物
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最佳答案：1） 设原先溶液的质量是 X X*14% = （X-100g）*28% X =200g c(KOH)= 200g *14%/56g/mol/0.08L = 6.
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最佳答案：答案是6.25mol/L设原溶液中KOH的质量是X克,水的质量是Y克,根据题意,X/(X+Y)=14%X/(X+Y-100)=28%根据两式,解出X=28,Y=
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最佳答案：设原溶液的质量为xg,根据蒸发前后溶质守恒,14%x = 28%(x-100)x=200g,溶质为14%x= 28g,溶质的物质的量为28/56=0.5mol,
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最佳答案：十八酸的化学式为：C18H36O2,它是一元酸,和氢氧化钾以1：1的比例反应.C18H36O2＋KOH284－－－－561000－－－－XX＝197.2克一公斤
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最佳答案：反应生成H2的物质的量为2mol2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H22 34/3mol 2mol被还原的物质的量为 4/3mol *
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最佳答案：1)造成实验结果偏低的原因是( B,C )2) B.有少量KOH溶液残留在烧杯中,就是说容量瓶内的溶质有负误差,造成实验结果（配制浓度）偏低；3）C.定容时观
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最佳答案：14%W=28%*(W-100)W=200c=(14%*200/56)/0.08=6.25mol/L
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最佳答案：解题思路：氢氧化钾溶液浓度越大密度越大，令质量分数为a%KOH溶液的密度为xg/ml，质量分数为2a%KOH溶液的密度为yg/ml，根据c=[1000ρω/M]