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最佳答案：1L水的质量是1000g,物质的量为1000g/18g/mol=55.6mol,故表示1L水中H2O的物质的量浓度为55.6mol/L水的电离方程式为H2O=可
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最佳答案：醋酸溶液中水的电离程度大、盐酸是强酸,在水中电离程度比醋酸大,盐酸电离出的H+浓度大于醋酸电离出的H+浓度.由于“同离子效应”【两种含有相同离子的盐（或酸、碱）
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最佳答案：S+H2O=OH-+HS-HS-+H2O=H2S+OH-在常温常压下,水电离出的氢离子浓度为10的负4次方mol/L,发生电离的水的浓度为10的负4次方,物质的
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最佳答案：先大（中和使原溶液中氢离子浓度减小）后小 （一水合氨电离,使氢氧根浓度增大）
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最佳答案：解题思路：酸或碱都抑制水电离，能水解的盐促进水解，不水解的盐对水的电离无影响，依此进行判断．酸或碱都抑制水电离，故④NaOH溶液中水的电离程度最小；能水解的盐促
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最佳答案：正盐溶液中水的电离程度和盐离子的水解能力有关,如果说离子水解能力越大,则水的电离程度就越大.碳酸铵,硫酸铵,硫酸亚铁铵都含有两分子的铵根离子,这一部分的水解能力
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最佳答案：强酸的氢离子能够完全电离出来,而弱酸的只能局部电离,所以前者的氢离子浓度比后者大.但是如果两者物质的量相等,那么氢元素的量也是相等的（都是一元酸嘛）.注意是氢元
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最佳答案：这个是因为NaOH电离产生的OH-离子很大程度的抑制了水的电离,于是水电离的OH-可以忽略不计,水是弱电解质哦.如果要考虑水的电离那么在盐类水解的时候考虑的就多
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最佳答案：不同；当物质的量浓度相同时，HCl溶液中的c（H +）与NaOH溶液中的c（OH -）相同，对水的电离平衡的抑制程度相同，故这两种溶液中水的电离程度相同。NH
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最佳答案：因为NH4+离子的存在会发生水解,生成氢离子,这会抑制水的电离发生.而且铵离子的水解程度要远大于水的电离.pH=5的NH4NO3溶液,说明铵离子水解得到的氢离子