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最佳答案:C3H8+5O2==点燃==3CO2+4H2O
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最佳答案:空气足量CH3CH2CH3+5O2=3CO2+4H2O(条件为点燃)空气不足2CH3CH2CH3+7O2=6CO+8H2O(条件为点燃)
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最佳答案:C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H20
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最佳答案:设氢气的物质的量为 a mol,则丙烷的物质的量为(5-a)mol因为 5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧放出3847KJ能量所以 (-571.6KJ/mol
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最佳答案:2C2H2+5O2=4CO2+2H2O 条件:点燃C2H2+O2=2CO+H2 不完全燃烧C+CO2高温=2COC+H2O高温=CO+H22CO+O2=2CO2
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最佳答案:C3H8+5O2=3CO2+4H2O
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最佳答案:C3H8(g)+ 5O2(g)————————>3CO2(g)+4H2O(g)条件是:点燃另:对于热化学方程用== 的好像更多,这个不是问题,·
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最佳答案:解题思路:依据燃烧热概念分析,1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热,结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断.①2H2(g)+O2(g)=
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最佳答案:由反应的化学方程式C xH 8+5O 2点燃.3CO 2+4H 2O,反应后3CO 2、4H 2O中含C、H、O三种元素的原子个数分别为3、8、10,而反应前C
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最佳答案:C3H8 + 5O2 = 3CO2+4H2O44 16088 XX=160*88/44=320理论上燃烧88g丙烷需要消耗320克氧气