氨水溶液中浓度大小(13个结果)

氨水溶液中各粒子浓度大小是怎样?

最佳答案：OH->NH4+>H+ 当然氨水是弱电解质,它的浓度最大
相同物质的量浓度的氨水和氯化铵溶液中铵根浓度大小比较

最佳答案：一水合氨是弱电解质,电离的部份很少的,大部份以分子形态存在.而氯化铵是强电解质,水解的部份也很少的,大部份还是以离子形态存在.
PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后溶液中离子浓度的大小顺序

最佳答案：氨水本身是弱电解质,相同氢氧根与氢离子浓度的环境下,铵根离子浓度大于氯离子浓度
ph=1的硫酸中与0.1摩尔每升的氨水等体积混合后溶液中离子浓度大小顺序?

最佳答案：SO42->NH4+>H+>NH3>OH-
常温下,把PH=11氨水溶液和PH=3盐酸溶液等体积混合,在所在溶液中的离子浓度大小关系正确的是_______.

最佳答案：PH=11氨水和PH＝3盐酸,11-7=7-3,PH关于7对称,所以等体积开始H离子和OH离子浓度相同,但氨水是弱电解质,所以实际NH3H2O的量远大于HCl,
0.1mol/l的氯化铵和0.1mol/l的氨水混合溶液中,各离子浓度大小顺序为?

最佳答案：nh4+>cl->oh->h+
0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是（　　） A．c（NH 4

最佳答案：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c
0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较

最佳答案：设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,
在0.1 mol·L－1的 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中,各离子浓度的大小顺序为

最佳答案：当一个溶液中既有NH3·H2O又有NH4Cl,你那个问题的判断方法是,看最终显什么性.NH3·H2O电离显碱性,NH4+水解显酸性.酸最终显酸性,水解大,显碱性
浓度相等的a氨水b氯化铵c碳酸氢铵d硫酸氢铵d硫酸铵,上述5种溶液中,氨根离子浓度大小顺序是?为什么?

最佳答案：氨根离子浓度由大到小顺序是：e硫酸铵>d硫酸氢铵>b氯化铵>c碳酸氢铵>a氨水,硫酸铵(NH4)2SO4,含有两个铵根离子,所以氨根离子浓度最大硫酸氢铵,硫酸氢