-
最佳答案：第一步：稀硝酸还足的时候 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O第二步：稀硝酸不足的时候 Fe将三价铁还原为二价铁 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe
-
最佳答案：Fe+4H+NO3-=Fe3++NO(g)+2H2O
-
最佳答案：总方程为：3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
-
最佳答案：过量的铁与浓硫酸反应生成+2价的Fe2+Fe + 2H2SO4 ===== FeSO4 +SO2 + 2H2O化合价升：Fe 0-----+2 2化合价降:H2
-
最佳答案：浓硝酸使Fe钝化,根本不反应.Fe与稀硝酸反应,Fe不足时,Fe+4HNO3=NO+Fe(NO3)3+2H2OFe过量时,3Fe+8HNO3＝3Fe(NO3)2
-
最佳答案：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
-
最佳答案：确定是它：Fe+4HNO3（浓）=加热=Fe(NO3)2+2(NO2)↑+2H2O生成的铁离子一定是二价的,原因是铁过量.
-
最佳答案：2NO3- + 8H+ 6I- = 3I2 + 2NO + 4H2O因为硝酸与铁反应生成硝酸铁,即硝酸的氧化性大于三价铁离子的,再有反应：2Fe3+ +2I-
-
最佳答案：1.Fe3+ +3NO3- +10I- +12H+=6H2O+5I2+Fe2+ +3NO2.2NO3- +8H+ +8I- +2Fe3+=2NO+4I2+4H2
-
最佳答案：Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH) 2 3BaSO4↓ +2Fe(OH)3↓