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最佳答案：要考虑电解质溶液对反应的影响,有的是不可以被忽视的.像你说的,第一组式子,可能是由Zn(-)、Cu(+)、CuSO4(电解质溶液）组成的原电池.负极,Zn失电子
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最佳答案：找氧化剂和还原剂,判断燃料电池正负极的反应物,根据电子得失标转移电子,有氢（OH-、H+）无水,有水无氢（OH-、H+）,即水出现在半极反应式的一边,氢（OH-
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最佳答案：概述将化学能转变成电能的装置.所以,根据定义,普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电
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最佳答案：氧负离子?真有氧负离子,那么燃料电池就会立刻（立刻!）生锈穿孔.因此正极一般是02+2H20+4e-===40H- 假设水是电解质.你问的是个普遍的例子.把这个
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最佳答案：首先书写最简单的那半个反应.比如O2+4e+2H2O=4OH-(碱性介质),O2+4e+4H+=2H2O（酸性介质）；H2-2e=2H+(酸性介质),H2-2e
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最佳答案：1、你这个问题比较复杂,一般而言就是：正极Fe3++e-=Fe2+负极Fe-2e-=Fe2+总反应Fe+2Fe3+=3Fe2+2、至于怎么写?（1）知道体系内的
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最佳答案：甲烷燃料电池（碱性）负极反应式为：CH4 + 10 OH- - 8e- == CO3 2- + 7H2O正极反应式为：2O2 + 4H2O + 8e- == 8
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最佳答案：先说普通原电池的,理解了再继续问我.根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应
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最佳答案：先按照正常程序写出方程式,即：Al+O2=AL2O3,AL2O3+NAOH=NaALO2+H2O.阴极;铝失去三个电子和氢氧根反应生成偏铝酸根,阳极：氧气分子得
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最佳答案：根据热力学计算,氧气和氢气在常温下能自发进行生成水,但是速度太慢.慢.但是在合适的条件下比如用铂做催化剂就可以在常温下化合.在燃料电池中,使用了多孔活性碳棒做电