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最佳答案:D
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最佳答案:D
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最佳答案:解题思路:A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱,再利用盐中酸根离子对应的酸越弱,其水解程度越大来分析;B、结合溶液中电荷守恒分析,如c(Na+)>c(CN-),根
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最佳答案:解题思路:A、利用酸的电离常数比较酸性的强弱,Ka越大酸性越强;B、根据碳酸的K1=4.3×10-7,可知,碳酸第一步电离也是部分电离,所以HCO3-能水解显碱
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最佳答案:解题思路:平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,化学平衡常数只与温度有关,与浓度、压强无关,平衡常数越大
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最佳答案:解题思路:A.酸的电离平衡常数越大,其酸根离子水解程度越小,则相同浓度的钠盐溶液pH越小;B.等浓度、等体积的HCN和NaOH溶液混合,二者恰好反应生成NaCN
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最佳答案:D
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最佳答案:A
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最佳答案:A.若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,溶液中存在:c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -),溶液pH=8,则c(Na +)-c(
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最佳答案:D