粉末溶液的洗涤(5个结果)

把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氧化钠溶液后过滤，将沉淀洗涤，干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍

最佳答案：解题思路：a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁质量等于合金的质量，利用
稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3.42g Ba（OH）2粉末恰好完全中和．过滤、洗涤、干燥，得固体2

最佳答案：解题思路：恰好发生中和反应生成氯化钡、硫酸钡，反应最终得到固体2.33g为BaSO4的质量，根据n=[m/M]计算氢氧化钡、硫酸钡物质的量，根据硫酸根守恒n（H
几道化学小题1.把a克铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量氢氧化钠的溶液充分反应后,过滤洗涤干燥灼烧,得到红色粉末质量仍

最佳答案：1 原来为Fe,最后变为Fe2O3,与原混合物质量相同2Fe--->Fe2O3所以112gFe最后可以得到160gFe2O3因此Fe%=112/160*100%
有一块铝块合金溶于足量盐酸中,再用过量NaOH溶液处理将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧后,剩余固体粉末的质量与原合金质

最佳答案：Al(OH)3要与NaOH反应溶解,最后沉淀只有Fe(OH)2和Fe(OH)3,因为Fe(OH)2在水里会被氧化成Fe(OH)3,但是铁元素是守恒的.从头到尾都
（6分）硫酸和盐酸组成的混合液100 mL，与3.42g氢氧化钡粉末恰好完全反应后溶液呈中性。反应后经过滤、洗涤、干燥，

最佳答案：（6分）H 2SO 4和HCl的物质的量浓度分别为0.1mol/l 0.2mol/l略