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最佳答案：当误差为正+0.1%时,NaOH过量=100 mL x 0.1% = 0.1 mL摩尔量（过量OH-)=0.1 x 0.1 = 0.01 mmol[OH](过量
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最佳答案：3）A：a点时溶液呈碱性,所以OH-大于H+,根据电荷守恒,所以Cl-小于NH4+D：120ml,20ml就完全生成NH4Cl了,又多加了100ml,所以H+远
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最佳答案：B 新加入的醋酸分子会解离出氢离子和醋酸根离子,导致pH下降,虽然平衡会向正向解离方向移动,但是只能缓解不能改变,类似于物理上的楞次定律.所以各种粒子数都会增加
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最佳答案：解题思路：（1）NaOH是强电解质，完全电离，0.1mol/L的NaOH中c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=KWc(OH−)；（2）氯化铵是强酸弱碱盐
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最佳答案：解题思路：（1）温度不变，水的离子积不变，常温下Kw=1×10-14，据此计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH；（2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显示酸
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最佳答案：c
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最佳答案：质子守恒
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最佳答案：解题思路：（1）盐溶液呈碱性说明该盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性．（2）含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离．（3）根
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最佳答案：这个属于分析化学内容,所谓化学计量点就是最后生成0.1mol/L的NaAc溶液,即求0.1mol/L的NaAc溶液的pH值.Kb=Kw/Ka【OH-】≈根号（K
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最佳答案：第二组正确