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最佳答案：20.(15-5).15.5.(20-15)所以20%和5%是10：5=2：1所以加200g
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最佳答案：125千克设加X千克100*50%+5%X=（100+X）*25%X=125
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最佳答案：设再加入5%的硫酸溶液质量x 千克,则其中硫酸质量5%x 千克已有溶液中硫酸质量100kg×50%=50kg反应后溶液总质量（100+x）千克,硫酸质量（5%x
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最佳答案：ph=5那么 [h]=10^-5 稀释后就是2*10^-7而原来[so4]=5*10^-6 稀释后就是2.5*10^-6 比一下么就近似是答案了这个不牵涉水解么
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最佳答案：ph=5说明 H+为 10-5mol/LH2SO4中 一个H2SO4电离出两个H+数目是SO42-的2倍所以10-5除以2 等于5乘以10-6mol/L
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最佳答案：稀释前,[H+]:[SO4 2-]=2:1稀释后,溶液PH可视为7,[H+]=10^-7mol/L硫酸根离子被稀释500倍,[SO4 2-]=V×10^-5÷5
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最佳答案：用胶头滴管取5%硫酸铜溶液滴在试样上（作对比试验）,样品上先出现红色固体的是非钝化钢板
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最佳答案：如此稀释导致PH接近于7,氢离子的浓度基本只考虑水的电离.根据初始状态电量守恒,所以SO42-:H+=(1*10^-5)/2/500:1^10^-7=10^-8
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最佳答案：[H+]=10^-7mol/L[Ba2+]=10^-8mol/LC
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最佳答案：一楼错误 你没有考虑水的电离产生的氢离子首先不管如何稀释 只要超过100倍 氢离子浓度始终为10-7而 硫酸根浓度却和稀释倍数有关所以稀释前氢离子浓度为10-5