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最佳答案:解题思路:根据c=[n/V]并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数,会导致浓硫酸的体积偏大,则配制出稀硫
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最佳答案:请先通过计算(要有计算过程),再确定量取6.8mL浓硫酸.(2)下列仪器中,不会用到的是B、CA.250mL容量瓶; B.500mL容量瓶; C.托盘天平; D
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最佳答案:500g*10%=50g50g/98%=51g水:500g-51g=449g
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最佳答案:设需要20%的硫酸质量为x。需要知道的是,虽然溶液稀释了,但是稀释前后,两种溶液中纯硫酸的量是一样的,所以98%x为浓硫酸中纯硫酸的质量200*20%为稀硫酸中
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最佳答案:n(NaOH)=n(H2SO4)=0.2mol/Lx0.5L=0.1mol m(H2SO4)=0.1molx98g/mol=9.8g=m(NaOH)=0.1mo
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最佳答案:假设取1升浓硫酸,则需要加入5升水,1升浓硫酸的质量是1000×1.84=1840克,其中硫酸的质量为1840×98%=1803.2克,5升水的质量为5000克
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最佳答案:解题思路:(1)根据操作是否规范或造成的误差分析;(2)①根据c(OH-)/c(H+)=1×10-8,结合水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度,再根据pH=-lg
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最佳答案:解题思路:(1)根据配制NaOH溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器,配制稀H2SO4的步骤是计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀
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最佳答案:(1)配制过程包括:计算浓硫酸的体积;量取浓硫酸用到10mL量筒;稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒;冷却、转移,用到500mL容量瓶;洗涤烧杯和玻璃棒;定容时用到胶头
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最佳答案:解题思路:(1)①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量,利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算配制所需水的质量,再使用m=ρV换