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最佳答案:不能用价态的高低来强弱.可以要用反应前后,产物的稳定性差异来判断生成物越稳定,其氧化性才越强!跟反应条件没关系的,只跟反应前后生成物有关,可以用电对来解释,因为
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最佳答案:解题思路:在8−3NH3+3Cl2═0N2+6−3NH4Cl反应中,由化合价的变化可知,当有3molCl2参加反应时有2molNH3被氧化,计算出氯气的物质的量
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最佳答案:解题思路:【进行实验】(3)根据排水法收集的适用范围分析;(4)根据氨气易溶于水,水溶液呈现碱性分析;【实验结论】根据实验现象结合质量守恒定律分析反应的产物并书
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最佳答案:被氧化的NH3的氧化产物是N2.所以当有0.3molCl2反应式,被氧化的NH3物质的量=0.2mol
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最佳答案:次氯酸钠!因为氯的化合价由+1变成了-1,做氧化剂,发生氧化反应,被还原
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最佳答案:8NH3+3CI2=6NH4CI+N28摩尔氨其中有2摩尔被氧化,由-3价变为0价,所以若转移6mol的电子则NH3的物质的量就是2mol
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最佳答案:你看式子中Cl2中的Cl全部变成了Cl-,都需要和NH4+结合嘛,这些NH4+都从NH3变来一共有六个Cl-,就有六个NH4+这里的N没有发生化合价的改变那么实
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最佳答案:反应物中的NH3,8个N,氮是-1价,生成物中,6个NH4Cl中的6个N氮仍是-1价,6 NH3没被氧化的,只2 NH3被氧化成N2,即 被氧化的2 NH3 3
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最佳答案:解题思路:(1)根据镁与氮气反应分析认识燃烧的定义;(2)根据质量守恒定律由反应物、生成物写出反应的方程式;(3)根据质量守恒定律等号两边原子的种类和数目相等推
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最佳答案:第一题;由题可知,氨气被氧化成氮气,故氨气是还原剂.由于1mol氨气转化成1mol氮气会失掉3mol电子,故转移1.2mol电子时消耗氨气0.4mol 选A第二