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最佳答案：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液.2、加深对物质的量浓度概念的理解.3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法.实验重点1、
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最佳答案：PH=1即C（H+）=0.1PH=2即 C（H+）=0.01设盐酸体积为1,加水体积为X,加碱体积为Y加水时0.1*1=0.01*(1+X),X=9加碱时(0.
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最佳答案：首先,不考虑加入水之后体积变化的问题.设溶液为1升,则含0.1摩尔盐酸,当PH=2时,盐酸为0.2摩尔/升0.1/(1+V水)=0.2 V水=9升NaOH与盐酸
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最佳答案：解题思路：硫酸稀释时，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算所加水的体积；当硫酸与氢氧化钠溶液混合反应时，先计算溶液剩余的氢离子，根据c（H+）=c(H+)•V
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最佳答案：C据题意应有如下关系：V（NaOH）×0.1 mol·L -1/［V（NaOH）+V（H 2O）］="0.01" mol·L -1①="0.01" mol·L
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最佳答案：解题思路：常温下pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释后溶液的pH=2，氢离子浓度为0.01mol/L，稀释过程中盐酸的物质的量不变，据此计算出需要
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最佳答案：放在空气中的那一份最终生成碳酸钠,碳酸钠滴定分成两步：第一步Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl第二步：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O酚
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最佳答案：Fe+2HCl=FeCl2+H22 22.41.12（1)与NaOH反应后,剩余的氯化氢的物质的量为1.12×2/22.4=0.1mol(2)所用盐酸的物质的量
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最佳答案：（1）向另一份中加入足量的铁,在标准状况下产生气体1.12L,n(H2)=0.05mol,n(HCl)=0.1mol.,因分成了两份,故剩余氯化氢的物质的量为0
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最佳答案：第一题：9 :9/11,也就是 11:1.需要解方程.