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最佳答案：是化学变化,所以试纸不能放到溶液中以免污染溶液
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最佳答案：解题思路：（1）根据pH值变化情况图，分析溶液酸碱度变化的特点，与所提供物质组进行对比，判断正确的组合；（2）写出上述组合的物质发生反应的化学方程式；（3）分析
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最佳答案：解析：可以看出,在pH约为3.4时,c(HF )= c(F-) = 1.0 × 10^-3 mol/L按照电离平衡式：HF + H2O ＝ - + +（＝表示可
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最佳答案：前者是物理变化后者是化学变化，pH试纸上有甲基红、溴甲酚绿、百里酚蓝这三种指示剂。
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最佳答案：高二的姐姐我来帮你^_^用PH试纸是坚决不能润湿的,因为这样就把待测液稀释了.如果被测液是酸性的,PH就会偏大（比如说本来是PH＝1的酸,这样一来可能测出来就成
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最佳答案：NaOH (1)C (2)NaOH+HCl=NaCl+H 2O(3)紫→红→紫→蓝（如答红→紫→蓝也算正确）（4）NaCl、NaOH（答对1个得1分）开始时Y溶
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最佳答案：二楼第一句纯粹误人子弟,不要信,很简单,放热还是吸热就和能量有关系,化学键断裂就要吸收能量就要吸热,相反的,形成化学键就要放出能量,就要放热,溶解是一个化学键断
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最佳答案：因为是恰好反应,所以产物恰好生成NH4Cl,即cNH4++cNH3•H2O+cNH3=cCl-=0.1/2=0.05mol/l,你也可以理解为N=Cl
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最佳答案：我觉得C不对如果A为多元酸,B为1元酸,A浓度少,但是电离出的氢离子可以多D对,酸性越强越容易电离,前面电离的越多,受水的作用就越大（这句话我说的,忘了老师说没
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最佳答案：纵坐标单位应该是毫升吧20毫升时,导电性最好,所以此时,（因为他们是弱电解质）氨水与醋酸完全反映,所以醋酸浓度为0.02*0.2/0.02=0.2mol/L,2