-
最佳答案：这要看题目怎么说的.情况一：在温度相同时,不同溶质的溶液,当物质的量浓度相同时,碱性较大的溶液电离度较大.情况二：在温度相同时,同种溶质的溶液,碱性较大,则说明
-
最佳答案：在物质的量浓度相等的条件下,H浓度越高的酸性越强,越低的碱性起强.你现在才上初中,不用想这种问题,你现在是没办法弄清楚的,好好学习吧,将来会的.顺便告诉你,任何
-
最佳答案：是讨论强碱盐水溶液的碱性吗?从酸性来看草酸>碳酸>氢硫酸所以水溶液碱性硫离子>碳酸根>草酸根补充一下,比较酸性的依据是以上几种酸的一级解离常数,可查资料获得.硫
-
最佳答案：两种物质混合生成醋酸钠，但是因为醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，所以醋酸钠为强碱弱酸盐，会发生水解，其水解口诀为有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解，谁强显谁性，在这
-
最佳答案：解题思路：（1）醋酸酸性比碳酸强，则碳酸钠水解程度较大；（2）加水稀释促进盐的水解；（3）铵根离子浓度增大，水解平衡正移；（4）根据离子的放电顺序分析；（5）根
-
最佳答案：前提,碱是强碱,例如NaOH.两种酸的物质的量浓度相同,体积相同,则它们物质的量相同.盐酸与碱反应形成氯化钠溶液,显中性；醋酸与碱反应形成醋酸钠溶液,强碱弱酸盐
-
最佳答案：Ka(NH4+)==5.70*10^-10NH4+ + H2O == NH3.H20 + H+Ka=[H+]*[NH3.H2O]/[NH4+]==5.7*10^
-
最佳答案：1、判断相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝、硫酸钠水溶液酸碱性强弱.（1）氯化钠、硫酸钠为强酸强碱盐,水溶液为中性（2）氯化镁、氯化铝为强酸弱碱盐,水溶液
-
最佳答案：A．酸的电离常数越大，酸性越强，对应的钠盐溶液中酸根离子的水解程度越小，溶液pH越小，故A正确；B．广泛pH试纸精确到1，可测量的值为5，故B错误；C．盐酸为混
-
最佳答案：物质的量浓度相同NaHCO3和NaHSO3都是强电解质百分百电离 c(Na+)相等HCO3和HSO3的电离程度不同因此,A.c(HSO3－)=c(HCO3－)B