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最佳答案：第一个是0.5*2/19=…………（请用计算机吧……）第二个是碱式滴定管（容量瓶的话记得是因为NaOH把瓶口黏死了所以不能用的说）
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最佳答案：根据公式C1*V1=C2*V20.1*50=1*V2得出 V2=5mL所以需要1mol/L NaoH溶液的体积为5mL
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最佳答案：计算公式为：c1*V1=c2*V20.1mol/L * 50mL＝1mol/L * V2V2＝5mL所需1mol/L NaoH溶液的体积为5mL稀释前后,溶液中
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最佳答案：随着NaOH溶液的加入,溶液的PH一直上升.
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最佳答案：增,但是很小,小到可以忽略不计
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最佳答案：pH=2盐酸溶液,其中氢离子浓度为0.01mol/L；pH=13的NaOH溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol/L所得溶液pH=11,即碱过量,其中氢氧根离子浓度
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最佳答案：B.因为氢氧化钠溶液的密度大于水的密度.所以加入等体积的水时总质量小于原来溶液的2倍.溶质质量不变.所以,质量分数大于原来的二分之一
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最佳答案：楼上的同学回答是完全错误的.反应后的溶液呈现酸.醋酸是弱酸,PH=2的醋酸电离出的H离子浓度为10－2,CH3COOH=CH3COO-+H+,已电离的H+就足以
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最佳答案：根据0.3规则,PH=13-0.3=12.7混合溶液pH计算的0.3规则两溶液等积混合求溶液pH的0.3规则的内容可叙述如下：两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一
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最佳答案：混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70