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最佳答案：消耗的HCl为4mol,4mol中只有2mol被氧化,还有2mol化合价没变,所以,消耗的HCl和做还原剂的HCl的物质的量之比为2：1
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最佳答案：氧化剂与被氧化HCl的物质的量之比是2:10=1:5因为氧化剂为KMnO4,有2molKMnO4起氧化剂；还原剂为HCl ,反应中有16摩HCl 只有10摩的H
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最佳答案：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O高锰酸钾中的锰由+7价降为+2价盐酸中的氯由-1价升为0价因此1份高锰酸钾氧化5份HCl高锰
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最佳答案：浓盐酸变稀反应(不能继续进行)故不可用浓盐酸的量用于计算.若有1mol氯气生成,求被还原的HCL的物质的量（2）mol,消耗掉的HCL物质的量为（4）mol反应
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最佳答案：设100ml100ml*1.18g/ml=118g118*36.5%=43.07g43.07g/36.5g/mol=1.18molHCl的物质的量浓度为:1.1
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最佳答案：取1000毫升,则HCl的质量为1000*1.19*36.5%在除以36.5即得HCl的摩尔溶液体积即为1升,除除就有了不明白再问哦
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最佳答案：有6mol CL2生成,说明有12MOL的CL-变成了CL2,都由-1价变成0价,所以转移了12MOL电子.氧化剂是化合价降低的物质,MnO2中的锰由+4价变成
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最佳答案：反应方程式是：MnO2 + 4HCl === MnCl2 + Cl2 + 2H2OnHCl(总）=(3.55/71)*4=0.2 (mol)nHCl(被氧化)=
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最佳答案：设盐酸的质量为X,Cl2为YMnO2+4HCl=Cl2+MnCl2+2H2O87 146 718.7g X Y87/8.7g=146/X,X=146*8.7g/
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最佳答案：盐酸物质的量浓度=(a/22.4)/[(36.5a/22.4 + 100)/b*1000]=1000ab/(36.5a+2240) mol/L